《氧化還原反應》教學設(shè)計_氧化與還原科學實驗王21

時間：2025-01-04 10:22:02 教學設(shè)計

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進行細致的教學設(shè)計準備工作，編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。我們應該怎么寫教學設(shè)計呢？以下是小編為大家整理的《氧化還原反應》教學設(shè)計_氧化與還原科學實驗王21，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《氧化還原反應》教學設(shè)計_氧化與還原科學實驗王21

《氧化還原反應》教學設(shè)計_氧化與還原科學實驗王211

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；

　　2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；

　　過程與方法

　　1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。

　　2、通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價值觀

　　了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。

　　教學重難點

　　教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。

　　教學難點：理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學過程

　　1、基本反應類型

　　化合反應

　　分解反應

　　置換反應

　　復分解反應

　　一、化學反應的類型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應和還原反應

　　按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于

　　哪種基本反應類型？

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？

　　初中時所學的氧化還原反應

　　討論結(jié)果

　　同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。

　　初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。

　　對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？

　　二、氧化還原反應

　　1、什么叫氧化還原反應？

　　2、特征：

　　反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

　　一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應

　　[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？

　　關(guān)鍵：1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

　　在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？

　　[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。

　　4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應

　　3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降

　　用雙線橋應注意的事項：

　　正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化

　　兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的`同種元素。

　　電子符號用“e—”來表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

　　注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）

　　[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、�2KClO3 2KCl+3O2↑

　�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　�、� Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　　③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。

　　2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。

　　3、置換反應：全部是氧化還原反應。

　　4、復分解反應：都是非氧化還原反應。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)，被還原。

　　1、定義

　　說明：

　�。�1）氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。

　�。�2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　　（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素

　　（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)

　　2、常見的氧化劑和還原劑

　　氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、還原性強弱判斷

　　氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

　�。�1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強

　　一般規(guī)律：

　�。�2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強

　　課后習題

　　作業(yè)：完成課后習題。

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　　一、本節(jié)教材背景

　　本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應進行了簡單的分類。

　　二、教學對象現(xiàn)狀分析

　�。ㄒ唬⿲W生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。

　�。ǘ⿲W生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

　　（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

　　（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。

　　三、教學目標

　　采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:

　�。ㄒ唬┲R目標：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的`觀點分析氧化還原反應的方法；

　　4、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　�。ǘ┘寄苣繕耍�

　　通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。

　�。ㄈ┣楦心繕耍�

　　理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　　四、教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　　五、教學方法

　　創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）

　　六、教學策略

　　根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設(shè)計：

　�。ㄒ唬┰O(shè)計學生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。

　�。ǘ┎捎枚嗝襟w輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。

　　七、教學目標設(shè)計及實施方法

　　初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設(shè)計教學目標。我們設(shè)計了如下的3個活動：

　　設(shè)計“活動1”,復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

　　2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。

　　課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。

　　八、教學過程

　　[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？

　　高溫（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　�。�2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高溫（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

《氧化還原反應》教學設(shè)計_氧化與還原科學實驗王213

　　一、教材分析

　　中學階段的化學基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

　　本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

　　二、教學目標

　　1.課標要求

　�。�1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

　�。�2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2.三維目標

　�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的`轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。

　�。�2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。

　　三、教學分析

　　1.教材分析

　　本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結(jié)束，交相呼應。

　　2.學情分析

　　本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

　　四、教學重點、難點

　　1.重點

　　分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

　　2.難點

　　理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。

　　五、教學方法

　　從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設(shè)置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

　　六、教學過程

　　1.情景導入

　　很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

　　2.設(shè)計思路

　　氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

　　3.引入正題

　　給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

　　假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。

　　5.課前準備

　�。�1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

　�。�2）設(shè)計幻燈片輔助教學。

　�。�3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

　�。�4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導學案。

　　七、教學評價

　　氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。